I meccanismi di corrosione dei rivestimenti di zinco mostrano differenze significative tra ambienti acidi\/alcalini e atmosfere neutre. In generale, in atmosfere neutre senza componenti acidi o alcalini, la superficie di zinco reagisce con ossigeno nell'aria per formare ossido di zinco (ZnO). Quando è presente l'umidità, può formarsi idrossido di zinco [Zn (OH) ₂].
Tuttavia, quando la superficie di zinco è esposta ad atmosfere acide o alcaline contenenti umidità, i prodotti di corrosione diventano più complessi, tra cui solfato di zinco (ZnSo₄), cloruro di zinco (ZnCl₂), idrossido di zinco [Zn (OH) ₂] e zinco carbonato (ZnCo₃). Il tasso di corrosione del rivestimento di zinco varia con il pH della soluzione elettrolitica formata da questi componenti atmosferici e umidità. Come illustrato nella Figura 1-1, è possibile identificare quattro regioni di pH distinte:
Regione fortemente acida (pH <6): caratterizzata dalla velocità di dissoluzione massima
Regione stabile (pH 6-12.5): formazione di film di sale di zinco protettivi sulla superficie del rivestimento
Regione alcalina diluita (pH 12,5-13,5)
Regione fortemente alcalina (PH> 13,5)
Ciò dimostra comportamenti di corrosione fondamentalmente diversi tra ambienti neutri e quelli contenenti componenti acidi\/alcalini. La presenza di ioni aggressivi nelle atmosfere acide\/alcaline altera significativamente la cinetica di corrosione e la formazione del prodotto rispetto alle condizioni neutre, con il pH che è un fattore determinante critico nel meccanismo di corrosione.
